Çözüldü Kimya sorusu

Leka · 28 Ocak 2021

Selamlar, bir sorum var sizlere. Açıklayıp cevaplarsanız sevinirim.

Eşit mol sayıda C3H8 ve C2H6 karışımı tam olarak yakıldığında 189 gram H2O oluşuyorsa bu karışımı yapmak için kaç gram O2 harcanmıştır?
C: 12, H: 1, O: 16.

Kelebek_1034 · 28 Ocak 2021

Eşit mol sayısına "n"; oksijen molüne "x"; CO2 molüne "y" diyelim.

Eşitliğin sol tarafındaki C'lar CO2'ye, H'ler H2O'ya gidecek.

189 gram H2O = 21/2 mol yapar.

n (C3H8) + n (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)

Sağ tarafta 21 mol H oldu. Sol taraf da buna eşit olmalı.

Solda n*8 + n*6 mol Hidrojen olduğunu görüyor olmalısın. 14n = 21 dersek n değerimiz 3/2 çıkacaktır (n = 3/2).

Eşitliğin son halini yazalım.

3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)

Şimdi Karbon'a yoğunlaşalım. Solda 15/2 mol Karbon olduğunu görmelisin. Sağdaki CO2 katsayısını buna göre ayarlayacağız ve C1 olduğu için katsayı aynısı olacak (y = 15/2).

Güncel denklem: 3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + 15/2 (CO2)

Buradan sağdaki Oksijen 51/2 mol çıkıyor (x=51/4).

Molü grama çevirirsek de cevap 408 olur.

Aykut Usta · 28 Ocak 2021

C3H8 + C2H6 + O2
C= 3*12 + 2*12 = 24+36=60
H = 8*1 + 6*1 = 14
X GRAM O2
Bunlar girenler 189 = 60+14+X
Çıkanlar ise 189-74=X X=115 GRAM O2
H = 2*1
O =1*16
18 GRAM H2O 1 MOLÜ
189/18 = 10,5 MOL H2O UMARIM DOĞRUDUR :d

Leka · 28 Ocak 2021

Şıklarda yok maalesef. Şıklar
A-128
B-216
C-356
D-408
E-480

Vavien. · 28 Ocak 2021

(X)C3H8 + (5X)O2 = (3X)CO2 + (4X)H2O
(X)C2H6 + (7X/2)O2 = (2X)CO2 + (3X)H2O

189=18*x -> x = 10,5.

5x+7x/2 = 17x/2. 10,5*17/2 = 89,25 gram.

Ben bu şekilde buldum.

Eşit mol yerine eşit ağırlık olabilir mi?

Düzenleme: H2O'lar yerine hidrokarbonların miktarını 189 gram almışım. O yüzden yanlış olmuş.

Kelebek_1034 · 28 Ocak 2021

Eşit mol sayısına "n"; oksijen molüne "x"; CO2 molüne "y" diyelim.

Eşitliğin sol tarafındaki C'lar CO2'ye, H'ler H2O'ya gidecek.

189 gram H2O = 21/2 mol yapar.

n (C3H8) + n (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)

Sağ tarafta 21 mol H oldu. Sol taraf da buna eşit olmalı.

Solda n*8 + n*6 mol Hidrojen olduğunu görüyor olmalısın. 14n = 21 dersek n değerimiz 3/2 çıkacaktır (n = 3/2).

Eşitliğin son halini yazalım.

3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)

Şimdi Karbon'a yoğunlaşalım. Solda 15/2 mol Karbon olduğunu görmelisin. Sağdaki CO2 katsayısını buna göre ayarlayacağız ve C1 olduğu için katsayı aynısı olacak (y = 15/2).

Güncel denklem: 3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + 15/2 (CO2)

Buradan sağdaki Oksijen 51/2 mol çıkıyor (x=51/4).

Molü grama çevirirsek de cevap 408 olur.

Leka · 28 Ocak 2021

Vavien. dedi:
(X)C3H8 + (5X)O2 = (3X)CO2 + (4X)H2O
(X)C2H6 + (7X/2)O2 = (2X)CO2 + (3X)H2O

189=18*x -> x = 10,5.

5x+7x/2 = 17x/2. 10,5*17/2 = 89,25 gram.

Ben bu şekilde buldum.

Eşit mol yerine eşit ağırlık olabilir mi?

Bilemiyorum, hoca böyle yazmış. Teşekkürler.

Kelebek_1034 dedi:
Eşit mol sayısına "n"; oksijen molüne "x"; CO2 molüne "y" diyelim.

Eşitliğin sol tarafındaki C'lar CO2'ye, H'ler H2O'ya gidecek.

189 gram H2O = 21/2 mol yapar.

n (C3H8) + n (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)

Sağ tarafta 21 mol H oldu. Sol taraf da buna eşit olmalı.

Solda n*8 + n*6 mol Hidrojen olduğunu görüyor olmalısın. 14n = 21 dersek n değerimiz 3/2 çıkacaktır (n = 3/2).

Eşitliğin son halini yazalım.

3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)

Şimdi Karbon'a yoğunlaşalım. Solda 15/2 mol Karbon olduğunu görmelisin. Sağdaki CO2 katsayısını buna göre ayarlayacağız ve C1 olduğu için katsayı aynısı olacak (y = 15/2).

Güncel denklem: 3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + 15/2 (CO2)

Buradan sağdaki Oksijen 51/2 mol çıkıyor. x değerimiz de buradan 51/4 gelir (x=51/4).

Gramla oranlarsak da cevap 408 olur.

Çok teşekkür ederim. Doğruymuş.

Kelebek_1034 · 28 Ocak 2021

Leka dedi:
Çok teşekkür ederim. Doğruymuş.

Rica ederim. Önemli olan doğru olmasından ziyade sizin anlamış olmanız. Umarım anlaşılır olmuştur.

Leka · 28 Ocak 2021

Kelebek_1034 dedi:
Rica ederim. Önemli olan doğru olmasından ziyade sizin anlamış olmanız. Umarım anlaşılır olmuştur.

Oldu oldu, çok teşekkür ederim.

Çözüldü Kimya sorusu

Ayrıntılı düzenleme

Leka

Kilopat

Kelebek_1034

Aykut Usta

Hectopat

Leka

Kilopat

Vavien.

Zettapat

Kelebek_1034

Kilopat

Leka

Kilopat

Kelebek_1034

Kilopat

Leka

Kilopat

Benzer konular

Bu konuyu görüntüleyen kullanıcılar