Eşit mol sayısına "n"; oksijen molüne "x"; CO2 molüne "y" diyelim.
Eşitliğin sol tarafındaki C'lar CO2'ye, H'ler H2O'ya gidecek.
189 gram H2O = 21/2 mol yapar.
n (C3H8) + n (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)
Sağ tarafta 21 mol H oldu. Sol taraf da buna eşit olmalı.
Solda n*8 + n*6 mol Hidrojen olduğunu görüyor olmalısın. 14n = 21 dersek n değerimiz 3/2 çıkacaktır (n = 3/2).
Eşitliğin son halini yazalım.
3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + y (CO2)
Şimdi Karbon'a yoğunlaşalım. Solda 15/2 mol Karbon olduğunu görmelisin. Sağdaki CO2 katsayısını buna göre ayarlayacağız ve C1 olduğu için katsayı aynısı olacak (y = 15/2).
Güncel denklem: 3/2 (C3H8) + 3/2 (C2H6) + x (O2) --> 21/2 (H2O) + 15/2 (CO2)
Buradan sağdaki Oksijen 51/2 mol çıkıyor (x=51/4).
Molü grama çevirirsek de cevap 408 olur.
